Laporan lengkap Reaksi Dapat Balik

KLIK 2 KALI GUYS BIAR LEBIH JELAS

Laporan Praktikum Kimia 

REAKSI DAPAT

BALIK

KATA PENGANTAR

      Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas berkat limpahan rahmat dan karunia-Nya, sehingga hasil laporan praktikum yang berjudul ‘’Reaksi Dapat Balik’’ dapat terselesaikan. Laporan praktikum ini dibuat dengan tujuan untuk memenuhi tugas akhir semester pada mata pelajaran kimia.

      Penyelesaian laporan ini tidak terlepas dari bantuan banyak pihak. Olehnya itu, pada kesempatan ini penulis mengucapkan banyak terima kasih khususnya kepada para asisten dan guru pembibing.

      Penulis menyadari bahwa laporan ini masih jauh dari kesempurnaan. Oleh karena itu  saran dan kritik yang sifatnya membangun diharapkan demi perbaikan-perbaikan selanjutnya. Akhir kata, penulis berharap semoga laporan ini bisa bermanfaat.

Raha, Desember 2017

Penulis

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang Masalah

      Ilmu kimia merupakan sebuah cabang ilmu fisik yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, perubahan materi serta energi yang menyertainya. Ilmu kimia adalah ilmu yang sangat berperan penting dalam kehidupan manusia. Penerapan ilmu kimia dalam kehidupan sangat banyak jumlahnya, baik dalam bidang pangan, bidang industri, bidang kesehatan, bidang transportasi dan lain sebagainya. Salah satu contohnya yaitu dalam bidang transportasi. Transportasi kendaraan membutuhkan bahan bakar berupa bensin. Kemudian bensin tersebut mengalami proses pembakaran. Proses pembakaran pada bensin itu terjadi hanya satu arah atau tidak dapat kembali dalam keadaan semula. Tetapi lain halnya dengan reaksi kimia yang terjadi pada pencairan es batu, reaksi tersebut dapat berlangsung dua arah atau dapat kembali.
Berdasarkan hal itu maka dalam praktikum ini akan membahas lebih lanjut mengenai gejala reaksi yang belangsung dua arah atau dapat balik.

B. Rumusan Masalah
      Bagaimana mengamati suatu reaksi kimia yang berlangsung dapat balik ?

C. Tujuan Praktikum
      Untuk mengamati suatu reaksi kimia yang berlangsung dapat balik.

D. Kegunaan
      1. Sebagai wahana untuk menambah wawasan.
      2. Sebagai taman sumber informasi untuk penelitian lebih lanjut.
      3. Sebagai informasi bagi lembaga penelitian

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

A. Landasan Teori

      Dalam ilmu kimia dikenal dua jenis reaksi yaitu reaksi dapat balik (reversibel) dan reaksi berkesudahan (ireversibel). Reaksi reversibel adalah suatu reaksi yang berlangsung dalam dua arah. Zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat reaksi. Misalnya, reaksi pembentukan amoniak dari gas hidrogen dan gas nitrogen. Reaksi ireversibel adalah suatu reaksi yang berlangsung satu arah. Zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi membentuk pereaksi. Suatu reaksi reversibel memiliki kecepatan pembentukan zat hasil reaksi sama dengan kecepatan pembentukan kembali zat pereaksi dinamakan reaksi kesetimbangan

(Riandi Hidayat,dkk. 2014:105).

       Kesetimbangan kimia merupakan proses dinamis ketika reaksi ke depan dan reaksi balik terjadi pada laju yang sama tetapi arah yang berlawanan

( Stephen, 2002:96).

        Kesetimbangan yang dimaksudkan dalam reaksi ini adalah kesetimbangan dinamis, bukan statis. Jadi, sebenarnya reaksi masih ada tetapi karena kecepatan sama seakan-akan reaksi berhenti sehingga dianggap reaksi berhenti pada kesetimbangan. Untuk reaksi sempurna kesetimbangan berat di kanan sedangkan untuk reaksi yang tidak berjalan, kesetimbangan berat di kiri

( Sukardjo, 1997:220).

  

    Ada dua macam sistem kesetimbangan, yaitu kesetimbangan dalam sistem homogen dan kesetimbangan dalam sistem heterogen.

1. Kesetimbangan dalam sistem homogen.

             a. Kesetimbangan dalam sistem gas-gas.
                 Contoh :

             

              b. Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan.
                 Contoh :

        

2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen.

              a. Kesetimbangan dalam sistem padat – gas.
                  Contoh :

           

              b. Kesetimbangan dalam sistem padat – larutan.
                  Contoh :

             

              c. Kesetimbangan dalam sistem larutan – padat – gas.
                  Contoh :

              

( Budi Utami dkk. 2009 : 108).

       Seorang kimiawan berkebangsaan Perancis, Henri Le Chatelier menemukan bahwa jika reaksi kimia yang setimbang menerima perubahan keadaan, reaksi tersebut akan menuju pada kesetimbangan baru dengan suatu pergeseran tertentu untuk mengatasi perubahan yang diterima. Ada tiga faktor yang mempengaruhi kesetimbangan, antara lain:

1. Konsentrasi reaktan atau produk

2. Suhu

3. Tekanan atau volume

(Mihadi Latifah, dkk. 2004:51)

B. Hipotesis

      Reaksi dapat balik dapat diamati dengan meliihat  perubahan warna pada reaksi yang terjadi.

BAB III

METODE PENELITIAN

A. Variabel Eksperimen

      1. Variabel bebas :   Jenis zat yang digunakan sebagai variabel bebas.

      2. Variabel kontrol : Massa CuSO4  dan banyaknya tetesan air yang digunakan.

      3. Variabel respon :  Perubahan warna pada kristal tembaga(II) sulfat.

B. Alat dan Bahan
      1. Alat
          Cawan porselen
          Kaki tiga
          Spatula
          Pipet tetes
          Pembakar spiritus
      2. Bahan
          Timbal(II) sulfat padat
          Air atau aquades

C. Prosedur Kerja

    1. Mengambil kristal tembaga(II) sulfat sebanyak dua spatula dan menaruh di dalam cawan                      porselen.

    2. Memanaskan kristal tembaga(II) sulfat  dan mengamati perubahan yang terjadi. 

    3. Membiarkan padatan tersebut mendingin. Setelah dingin, menetesi dengan air dan mengamati              perubahan yang terjadi.

    4. Memanaskan kembali dan mengamati perubahan yang terjadi.

    5. Mencatat hasil mengamatan pada tabel.

D. Analisis Data

    Analisis data pada percobaan ini adalah analisis deskriptif yaitu dengan mengamati perubahan yang terjadi pada saat eksperimen berupa pemanasan kristal tembaga(II) sulfat, di mana saat setelah pemanasan terjadi perubahan warna menjadi abu-abu mendekati putih dan setelah didinginkan dan ditetesi air akan berubah warnanya menjadi  biru kembali seperti warna semula.

Sehingga, dengan begitu hipotesis akan terbukti bila terjadi perubahan warna secara bergantian.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

B. Pembahasan

    Berdasarkan percobaan yang dilakukan yang berjudul reaksi dapat balik digunakan kristal tembaga(II) sulfat sebagai objek yang akan diamati. Dimana warna kristal mula-mula berwarna biru terang. Setelah itu dilakukan percobaan dengan memanaskan kristal tembaga(II) sulfat di atas cawan porselen dengan menggunakan spiritus sehingga terjadi perubahan warna menjadi abu-abu mendekati putih. Kemudian dilakukan kembali perlakuan terhadap kristal tembaga(II) sulfat tersebut dengan menambahkan aquades atau air sehingga menyebabkan kembalinya warna kristal tersebut menjadi biru terang. Ini membuktikan bahwa reaksi tersebut berlangsung dapat balik.

         Adapun persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:

    

        Biru                                                 Abu-abu mendekati putih

Jawaban Pertanyaan

    1. Warna tembaga(II) sulfat sebelum dipanaskan adalah biru terang, setelah dipanaskan berwarna             abu-abu mendekati putih dan setelah ditambah air kembali menjadi biru terang.

    2. Pemanasan CuSO4 . 5 H2O termasuk reaksi dapat balik.

    3. Hal yang dapat saya simpulkan dari percobaan ini adalah pemanasan tembaga(II) sulfat dapat              mengakibatkan perubahan warna dan setelah didinginkan dan ditetesi air maka kembali ke                  warna  semula karena reaksi tersebut tergolong reaksi dapat balik.

    4. Reaksi antar larutan natrium sulfat dan kalium iodida adalah reaksi dapat balik karena reaksi                baliknya dapat dengan mudah berlangsung secara bersamaan menjadi reaksi kesetimbangan.                Adapun proses reaksinya yaitu:

                                          

         Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa reaksi kimia yang berlangsung dapat balik ditandai        dengan kembalinya gejala-gejala reaksi tersebut kekondisi semula atau berlangsung dua arah.

BAB V

PENUTUP

A. Kesimpulan

    Reaksi kimia yang berlangsung dapat balik dapat diamati dengan melihat gejala-gejala reaksi kimia yang berupa perubahan warna, pengendapan dan lain-lain yang ditandai dengan kembalinya gejala-gejala reaksi kimia tersebut ke kondisi semula.

B. Saran

      Sebaiknya sebelum melakukan percobaan, alat dan bahan yang digunakan dalam keadaan baik agar diperoleh hasil y 

ang murni dari percobaan. Bagi pembaca agar memberikan saran dan masukan agar laporan ini menjadi lebih sempurna kedepannya.

DAFTAR  PUSTAKA

           Budi Utami, dkk. (2009). Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan.

           Mihadi Latifah, dkk. (2004). Gemilang Kimia XI Semester Gasal. Solo: Sekawan

Cipta Pustaka.

         Nafiun. (2013, Juni). Ciri-Ciri Keseimbangan Dinamis Reaksi Kimia, Diperoleh 8 Desember 2017, dari  http://nafiun.com/2013/06/ciri-ciri-keseimbangan-dinamis-reaksi-kimia.html

           Riandi Hidayat, dkk. (2004). Panduan Belajar Kimia 2A. Jakarta: Yudhistira.

           Stephen, (2002). Kimia untuk SMA, Jakarta: Pusat Perbukuan.

           Sukardjo,(1997). Sains Kimia, Jakarta: Pusat Perbukuan.